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醋酸鈉溶液怎樣純化
發布時間：2021-08-27 查看次數：917
醋酸鈉溶液在我們的生活中雖然了解的人并不多，但是我們并不能否認醋酸鈉溶液在我們生活中的應用還是比較廣泛的，那么大家了解醋酸鈉溶液什么辦法可以純化嗎?
工業上用乙酸鈣和硫酸鈉以及少量的氫氧化鈉反應,然后將濾液蒸發至干,殘留物用水重結晶,得到醋酸鈉溶液工業品。
工業醋酸鈉溶液含氯離子、硫酸根及可被高錳酸鉀氧化的雜質,可用下法純化。
取500g工業醋酸鈉溶液溶于300mL熱水中,趁熱過濾。將此濾液于65～70℃水浴上蒸發到d為1.27～1.28。冷至20℃,可析出300g醋酸鈉溶液。抽濾,用少量水洗滌后,再溶于250～300mL熱水中,向此溶液滴加幾滴氫氧化鈉溶液,使溶液呈顯著的堿性。然后再加入80～100mL2.5%高錳酸鉀溶液,放置30～45min。高錳酸鉀溶液顏色應保持不變,如有變化,應再補加少量高錳酸鉀溶液。煮沸此溶液以破壞過剩的高錳酸鉀,濾去析出的二氧化錳,在65～70℃水浴上將濾液蒸發到d=1.24,冷卻,析出分析純的醋酸鈉溶液結晶約250g,抽濾,在室溫下干燥。
常用工業品提純。先將工業品用熱水溶解。濾去不溶物,濾液于60～70℃蒸發至相對密度為1.27～1.28,冷卻結晶至20℃,吸濾,少量水洗滌后,再用熱水溶解。加少量氫氧化鈉溶液(或硫酸鈉溶液)至呈明顯堿性反應,然后加入2.5%的高錳酸鉀溶液,使溶液保持紫色,充分靜置至沉淀,然后煮沸,濾出沉淀,濾液于65～70℃蒸發至相對密度為1.24,冷卻后即析出CspanCOONa.3H2O,吸濾后于室溫下干燥即可。
關鍵詞：液體乙酸鈉；生物質碳源
